العدد الذري والعدد الكتلي هما مصطلحان أساسيان في الكيمياء والفيزياء النووية يُحددان خصائص الذرة :

*

العدد الذري (Z):

يمثل عدد البروتونات الموجبة الشحنة في نواة الذرة. وهو ما يميز عنصرًا كيميائيًا عن آخر. جميع ذرات عنصر معين لها نفس العدد الذري. مثلاً، العدد الذري للهيدروجين هو 1، والهيليوم 2، والليثيوم 3، وهكذا.

*

العدد الكتلي (A):

يمثل مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. النيوترونات هي جسيمات متعادلة الشحنة توجد في النواة. العدد الكتلي ليس ثابتًا لعنصر معين، إذ يمكن أن تختلف ذرات نفس العنصر في عدد النيوترونات (وهذه تسمى نظائر). مثلاً، الهيدروجين له ثلاثة نظائر: البروتيوم (A=1)، والديوتيريوم (A=2)، والتريتيوم (A=3). جميعها لها نفس العدد الذري (Z=1) لأنها جميعًا هيدروجين، لكنها تختلف في عدد النيوترونات.


باختصار:

*

العدد الذري (Z) = عدد البروتونات

(يحدد العنصر)
*

العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

(يحدد نظير العنصر)


يتم تمثيل النظير عادةً بالرمز الكيميائي للعنصر مع العدد الكتلي كرقم علوي قبل الرمز، والعدد الذري كرقم سفلي بعد الرمز (لكن العدد الذري غالباً ما يُغفل لأنه مُستنتج من الرمز الكيميائي). مثال: ¹²₆C يمثل نظير الكربون ذو العدد الكتلي 12 والعدد الذري 6 (6 بروتونات و 6 نيوترونات).