تختلف الفلزات واللافلزات بشكل كبير في خصائصها الفيزيائية والكيميائية. إليك ملخصًا لهذه الخصائص :

الفلزات:

*

الخصائص الفيزيائية:

*

المظهر:

لامعة، ذات بريق معدني.
*

التوصيل الحراري:

موصلات ممتازة للحرارة.
*

التوصيل الكهربائي:

موصلات ممتازة للكهرباء.
*

القابلية للسحب:

قابلة للسحب إلى أسلاك رفيعة.
*

القابلية للطرق:

قابلة للطرق إلى صفائح رقيقة.
*

الكثافة:

كثافة عالية بشكل عام (باستثناء بعض الاستثناءات).
*

نقطة الانصهار ونقطة الغليان:

نقاط انصهار وغليان عالية بشكل عام (باستثناء بعض الاستثناءات).
*

صلابة:

معظمها صلب (باستثناء بعض الاستثناءات مثل الصوديوم والبوتاسيوم).


*

الخصائص الكيميائية:

*

فقدان الإلكترونات:

تميل إلى فقدان الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة الشحنة (كاتيونات).
*

التأكسد:

تتأكسد بسهولة.
*

الروابط الكيميائية:

تشكل روابط معدنية بين ذراتها.
*

التفاعلية:

تختلف تفاعليتها، فبعضها شديد التفاعل (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) والبعض الآخر أقل تفاعلية (مثل الذهب والبلاتين).

اللافلزات:

*

الخصائص الفيزيائية:

*

المظهر:

غير لامعة، تتنوع ألوانها.
*

التوصيل الحراري:

موصلات رديئة للحرارة (باستثناء بعض الاستثناءات).
*

التوصيل الكهربائي:

موصلات رديئة للكهرباء (باستثناء الجرافيت).
*

القابلية للسحب:

غير قابلة للسحب بشكل عام.
*

القابلية للطرق:

غير قابلة للطرق بشكل عام.
*

الكثافة:

كثافة منخفضة بشكل عام.
*

نقطة الانصهار ونقطة الغليان:

نقاط انصهار وغليان منخفضة بشكل عام.
*

صلابة:

معظمها هش.


*

الخصائص الكيميائية:

*

اكتساب الإلكترونات:

تميل إلى اكتساب الإلكترونات لتكوين أيونات سالبة الشحنة (أنيونات) أو مشاركتها في روابط تساهمية.
*

الاختزال:

تتختزل بسهولة.
*

الروابط الكيميائية:

تشكل روابط تساهمية أو أيونية.
*

التفاعلية:

تختلف تفاعليتها بشكل كبير.

الخلاصة:

تُظهر الفلزات خصائص مثل اللمعان، والتوصيل الجيد للحرارة والكهرباء، وقابلية السحب والطرق، بينما تُظهر اللافلزات خصائص عكسية في الغالب. كما تختلف كيميائياً في ميلها لفقد أو اكتساب الإلكترونات. يوجد أيضاً أشباه الفلزات التي تمتلك خصائص وسيطة بين الفلزات واللافلزات.