العناصر الانتقالية هي عناصر كيميائية تقع في الكتل d و f في الجدول الدوري. تتميز هذه العناصر بخصائص معينة، أهمها :

*

إلكترونات مدارات d أو f غير مكتملة:

هذا هو التعريف الأساسي. تحتوي ذراتها على مدارات d (في الكتل d) أو مدارات f (في الكتل f) التي ليست ممتلئة تمامًا بالإلكترونات. هذا ما يعطيها خصائصها الكيميائية والفيزيائية المميزة.

* أعداد أكسدة متعددة:

بسبب وجود إلكترونات d أو f المتاحة، يمكن للعناصر الانتقالية أن تشكل أيونات بعدد أكسدة مختلف. مثلاً، يمكن للحديد أن يكون +2 أو +3.

*

تشكيل مركبات ملونة:

العديد من مركبات العناصر الانتقالية ذات ألوان زاهية. هذا يرجع إلى انتقالات الإلكترونات بين مدارات d المختلفة.

*

خواص مغناطيسية:

بعض العناصر الانتقالية، ومركباتها، تمتلك خواص مغناطيسية، سواء كانت مغناطيسية حديدية (مثل الحديد) أو مغناطيسية معاكسة.

*

خواص محفزة:

كثير من العناصر الانتقالية تعمل كمحفزات في التفاعلات الكيميائية، بفضل قدرتها على تغيير أعداد الأكسدة بسهولة.

تقسيم العناصر الانتقالية:

تنقسم العناصر الانتقالية إلى:

* عناصر انتقالية رئيسية:

تقع في الكتل d، وتشمل العناصر من المجموعة 3 إلى المجموعة 12.

*

عناصر انتقالية داخلية (لانثانيدات وأكتينيدات):

تقع في الكتل f، وتشمل اللانثانيدات (الفترة السادسة) والأكتينيدات (الفترة السابعة).


باختصار، العناصر الانتقالية هي مجموعة غنية ومتنوعة من العناصر التي تلعب دورًا هامًا في العديد من التطبيقات الصناعية والتكنولوجية، بالإضافة إلى دورها البيولوجي المهم.