العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي هي :

1-التغيير في التركيز:
*

زيادة تركيز المواد المتفاعلة:

يدفع الاتزان نحو الأمام (اتجاه نواتج التفاعل) لتعويض الزيادة.
*

زيادة تركيز النواتج:

يدفع الاتزان نحو الخلف (اتجاه المواد المتفاعلة) لتعويض الزيادة.
*

إنقاص تركيز المواد المتفاعلة:

يدفع الاتزان نحو الخلف.
*

إنقاص تركيز النواتج:

يدفع الاتزان نحو الأمام.

2-التغيير في الضغط: يؤثر فقط على التفاعلات التي تشمل غازات.
*

زيادة الضغط:

يدفع الاتزان نحو جهة عدد أقل من مولات الغازات.
*

إنقاص الضغط:

يدفع الاتزان نحو جهة عدد أكبر من مولات الغازات. (ملاحظة: لا يؤثر تغيير الضغط إذا كان عدد مولات الغازات في المواد المتفاعلة يساوي عددها في النواتج).

3-التغيير في الحرارة:
*

زيادة الحرارة:

يدفع الاتزان في اتجاه التفاعل الماص للحرارة (تفاعل ماص للحرارة: ΔH u003e 0).
*

إنقاص الحرارة:

يدفع الاتزان في اتجاه التفاعل الطارد للحرارة (تفاعل طارد للحرارة: ΔH u003c 0).

4-إضافة محفز: المحفز يسرّع من الوصول إلى حالة الاتزان، ولكنه لا يؤثر على موضع الاتزان نفسه (أي لا يغيّر من قيمة ثابت الاتزان K). المحفز يزيد من سرعة التفاعل في كلا الاتجاهين بنفس المقدار.

5-التغيير في الحجم: يؤثر فقط على التفاعلات التي تشمل غازات، و تأثيره مشابه لتغيير الضغط. فإنقاص الحجم يزيد الضغط، وزيادة الحجم يقلل الضغط.


من المهم الإشارة إلى أن مبدأ لوشاتلييه ينص على أن النظام في حالة اتزان سيقاوم أي تغييرات خارجية مفروضة عليه، وسيحاول إعادة نفسه إلى حالة اتزان جديدة. التغييرات المذكورة أعلاه هي أمثلة على كيفية تطبيق هذا المبدأ على التفاعلات الكيميائية في حالة الاتزان.