سرعة التفاعل الكيميائي هي مقياس لمدى سرعة تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج. وهي تُعرّف عادةً كمعدل تغير تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو النواتج في وحدة الزمن.

هناك عدة عوامل تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي، منها :

*

تركيز المواد المتفاعلة:

بزيادة تركيز المواد المتفاعلة، تزداد سرعة التفاعل، لأن عدد التصادمات الفعّالة بين جزيئات المواد المتفاعلة يزداد.

*

درجة الحرارة:

بزيادة درجة الحرارة، تزداد طاقة جزيئات المواد المتفاعلة، وبالتالي يزداد عدد التصادمات الفعّالة التي تمتلك طاقة كافية لتجاوز طاقة التنشيط، مما يزيد من سرعة التفاعل.

*

مساحة السطح:

في التفاعلات التي تتضمن مواد صلبة، تزداد سرعة التفاعل بزيادة مساحة سطح المادة الصلبة، لأن ذلك يزيد من عدد مواقع التصادم مع المواد المتفاعلة الأخرى. (مثال: مسحوق الحديد يتفاعل أسرع من قطعة حديد صلبة).

*

وجود عامل حفاز:

العامل الحفاز مادة تزيد من سرعة التفاعل دون أن تُستهلك فيه. يعمل العامل الحفاز على خفض طاقة التنشيط اللازمة لحدوث التفاعل، مما يزيد من عدد التصادمات الفعّالة.

*

الضغط (في التفاعلات الغازية):

بزيادة ضغط الغازات المتفاعلة، يزداد تركيزها، وبالتالي تزداد سرعة التفاعل.

*

طبيعة المواد المتفاعلة:

تختلف سرعات التفاعل باختلاف طبيعة المواد المتفاعلة. بعض المواد تتفاعل بسرعة كبيرة، بينما تتفاعل أخرى ببطء شديد.

قياس سرعة التفاعل:

يمكن قياس سرعة التفاعل بعدة طرق، حسب نوع التفاعل والمواد المتفاعلة والنواتج، منها:

*

قياس تغير تركيز المادة المتفاعلة أو الناتجة بمرور الزمن:

يتم ذلك باستخدام تقنيات كيميائية تحليلية مثل الطيف الضوئي أو قياس التوصيلية الكهربائية.

*

قياس حجم الغاز المتكون:

في حالة تكوين غاز أثناء التفاعل، يمكن قياس حجم الغاز بمرور الزمن.

*

قياس تغير الضغط:

في تفاعلات الغازات، يمكن قياس تغير الضغط بمرور الزمن.


بشكل عام، يتم التعبير عن سرعة التفاعل بوحدة (مول/ لتر.ثانية) أو (مول/ لتر.دقيقة) أو وحدات أخرى مشابهة، اعتمادًا على وحدة الزمن وتركيز المواد.