تتميز المركبات الأيونية بمجموعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المميزة، أهمها :

الخصائص الفيزيائية:

*

درجة انصهار وغليان عالية:

تحتاج إلى طاقة عالية لكسر الروابط الأيونية القوية بين الأيونات الموجبة والسالبة.
*

صلبة في درجة حرارة الغرفة:

بسبب قوة الروابط الأيونية التي تربط الأيونات في بنية بلورية منظمة.
*

هشة:

تتسبب القوى الكهروستاتيكية القوية في تكسّر البنية البلورية بسهولة عند تعرضها للضغط أو الصدمة، مما يؤدي إلى دفع أيونات ذات شحنات متشابهة لبعضها البعض، مما يتسبب في تنافر و كسر البلورة.
*

موصلية كهربائية جيدة في الحالة المنصهرة أو المحلول المائي:

عندما تذوب المركبات الأيونية أو تذوب في الماء، تتحرر الأيونات وتصبح حرة في الحركة، مما يسمح بتوصيل التيار الكهربائي. لكنها عوازل في حالتها الصلبة.
*

قابلة للذوبان في الماء عادةً (لكن ليس دائماً):

يعتمد ذوبانها في الماء على قدرة جزيئات الماء القطبية على التفاعل مع الأيونات الموجبة والسالبة، وتفكيك الروابط الأيونية.
*

غير قابلة للذوبان في المذيبات العضوية غير القطبية:

لأنها لا تستطيع التفاعل مع المذيبات غير القطبية.
*

شفافة في حالتها الصلبة:

عادة ما تكون شفافة أو بيضاء في حالتها الصلبة، إلا أن بعضها قد يكون ملونًا بسبب انتقالات الإلكترونات.

الخصائص الكيميائية:

*

تشكل محلولًا موصلًا للكهرباء عند ذوبانه في الماء:

كما ذكر أعلاه، وذلك بسبب تحرر الأيونات في المحلول.
*

تفاعلات الاستبدال:

تشارك المركبات الأيونية في تفاعلات الاستبدال بسهولة، حيث يتم استبدال أيون بآخر.
*

التفاعلات الحمض القاعدية:

بعض المركبات الأيونية تتفاعل كأحماض أو قواعد.


من المهم ملاحظة أن هذه الخصائص ليست مطلقة، فقد تختلف شدة هذه الخصائص من مركب أيوني لآخر حسب حجم الأيونات وشحنتها وقوة الرابطة الأيونية بينها.