المركبات القطبية هي جزيئات لها فرق في الكهروسلبية بين الذرات المكونة لها، مما يؤدي إلى توزيع غير متساوٍ للشحنة. هذا يعني أن هناك جانبًا من الجزيء يحمل شحنة جزئية سالبة (δ-)، وجانبًا آخر يحمل شحنة جزئية موجبة (δ+). يُشار إلى هذا الفرق في الشحنة باللحظة ثنائية القطب.

بعض العوامل التي تحدد قطبية المركب :

*

الفرق في الكهروسلبية:

كلما زاد الفرق في الكهروسلبية بين الذرات، زادت قطبية الرابطة، وبالتالي زادت قطبية الجزيء. على سبيل المثال، جزيء الماء (H₂O) قطبي لأن الأكسجين أكثر كهروسلبية من الهيدروجين.

*

هندسة الجزيء:

حتى لو كانت الروابط قطبية، فإن هندسة الجزيء قد تلغي اللحظات ثنائية القطب. على سبيل المثال، جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂) يحتوي على روابط قطبية، لكن هندسته الخطية تجعل اللحظات ثنائية القطب تلغي بعضها البعض، مما يجعله جزيءًا غير قطبي.

*

نوع الذرات:

بعض الذرات أكثر كهروسلبية من غيرها، مما يؤثر على قطبية الروابط والجزيئات. الأكسجين والنيتروجين والفلور هي أمثلة على ذرات كهروسلبية عالية.

أمثلة على المركبات القطبية:

*

الماء (H₂O):

جزيء منحني الشكل، والفرق في الكهروسلبية بين الأكسجين والهيدروجين يجعله قطبيًا.
*

الأمونيا (NH₃):

جزيء هرمي الشكل، والفرق في الكهروسلبية بين النيتروجين والهيدروجين يجعله قطبيًا.
*

حمض الهيدروكلوريك (HCl):

جزيء خطي، والفرق في الكهروسلبية بين الكلور والهيدروجين يجعله قطبيًا.
*

الأسيتون (CH₃COCH₃):

جزيء عضوي قطبي بسبب مجموعة الكربونيل (C=O).

الخصائص الفيزيائية للمركبات القطبية:

*

نقاط غليان أعلى:

تتجاذب المركبات القطبية مع بعضها البعض بقوى فان دير فال، بالإضافة إلى قوى أخرى أقوى مثل الروابط الهيدروجينية. هذا يؤدي إلى نقاط غليان أعلى مقارنة بالمركبات غير القطبية ذات الكتلة المولية المتشابهة.
*

ذوبان أفضل في المذيبات القطبية:

تذوب المركبات القطبية بشكل أفضل في المذيبات القطبية مثل الماء، بسبب التجاذب بين القوى بين الجزيئات.
*

قدرة على التوصيل الكهربائي:

بعض المركبات القطبية، خاصة الأيونية، قادرة على توصيل الكهرباء عندما تكون مذابة أو منصهرة.


باختصار، قطبية المركبات خاصية مهمة تحدد العديد من خصائصها الفيزيائية والكيميائية، وتأثيرها على تفاعلاتها مع المركبات الأخرى.