العناصر الانتقالية في الجدول الدوري هي العناصر الموجودة في الكتل من 3 إلى 12. وهذه العناصر تتميز بملء مداراتها الفرعية d بالإلكترونات.

خصائص العناصر الانتقالية :

*

ملء مدارات d:

الخاصية المميزة هي امتلاء المدارات الفرعية d بالإلكترونات. هذا ما يمنحها خصائصها الكيميائية والفيزيائية المميزة.
*

أكثر من حالة تأكسد:

غالباً ما تمتلك العناصر الانتقالية أكثر من حالة تأكسد واحدة، وهذا يعني أنها يمكن أن تفقد عددًا مختلفًا من الإلكترونات لتكوين أيونات مختلفة.
*

ألوان مركباتها:

تتميز مركبات العناصر الانتقالية بألوان زاهية ومتنوعة، وذلك بسبب انتقال الإلكترونات بين مدارات d المختلفة.
*

خواص مغناطيسية:

بعض العناصر الانتقالية تمتلك خواص مغناطيسية، مثل الحديد والكوالت والنيكل.
*

كثافة عالية:

تتميز العناصر الانتقالية بكثافة عالية نسبيًا.
*

نقاط انصهار وغليان عالية:

لديها نقاط انصهار وغليان عالية مقارنة بالفلزات الأخرى.
*

نشاط كيميائي متغير:

نشاطها الكيميائي يتفاوت، حيث بعضها أكثر تفاعلية من البعض الآخر.
*

قدرة على تكوين مركبات معقدة:

تشكل العديد من العناصر الانتقالية مركبات تنسيقية معقدة مع جزيئات أخرى.

تقسيم العناصر الانتقالية:

تنقسم العناصر الانتقالية إلى:

* عناصر انتقالية رئيسية (أولى):

تقع في الكتل 3 إلى 11.
*

عناصر انتقالية داخلية (لانثانيدات وأكتينيدات):

تقع في السلسلة الأولى (لانثانيدات) والسلسلة الثانية (أكتينيدات) أسفل الجدول الدوري الرئيسي. هذه العناصر تمثل ملء مدارات f بالإلكترونات.


يُعتبر تحديد ما إذا كان عنصرًا ينتمي إلى العناصر الانتقالية أم لا يعتمد على تعريفه الدقيق ومدى شموله. بعض التعريفات تضمن فقط العناصر في الكتل من 3 إلى 11، بينما بعضها الآخر يشمل اللانثانيدات والأكتينيدات أيضًا.