العناصر القلوية هي مجموعة من العناصر الكيميائية التي تقع في المجموعة الأولى (العمود الأول) من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين. تتميز هذه العناصر بخصائصها القلوية القوية، وذلك لأنها تمتلك إلكترونًا واحدًا فقط في غلافها الإلكتروني الخارجي. هذا الإلكترون سهل الفقدان، مما يجعلها شديدة التفاعل، وتتفاعل بسهولة مع غيرها من العناصر، خاصةً اللافلزات، لتكوين مركبات أيونية.

وتشمل العناصر القلوية :

*

الليثيوم (Li):

أخف عنصر قلوي.
*

الصوديوم (Na):

عنصر وفير وهام في الجسم الحي.
*

البوتاسيوم (K):

عنصر هام في الجسم الحي وله دور حيوي في وظائف الأعضاء.
*

الروبيديوم (Rb):

يستخدم في بعض التطبيقات الإلكترونية.
*

السيزيوم (Cs):

يستخدم في ساعات الذرة.
*

الفرنسيوم (Fr):

عنصر مشع ونادر جداً.

خصائص العناصر القلوية:

*

ليونة:

قابلة للسحب والطرق بسهولة.
*

موصلية جيدة للكهرباء والحرارة:

بسبب إلكترون التكافؤ المتحرك بسهولة.
*

نقاط انصهار وغليان منخفضة:

مقارنةً بالمعادن الأخرى.
*

كثافة منخفضة:

مقارنةً بالمعادن الأخرى.
*

تفاعلية عالية:

تتفاعل بقوة مع الماء والأكسجين، وتنتج غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء.
*

تكوين مركبات أيونية:

تفقد إلكترون تكافؤها بسهولة لتكوين أيونات موجبة الشحنة (+1).


تزداد تفاعلية العناصر القلوية كلما زاد عددها الذري (من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري). هذا يعني أن الفرنسيوم هو أكثرها تفاعلية، بينما الليثيوم هو الأقل تفاعلية بينها.