الفرق الرئيسي بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر يكمن في كيفية تنظيم العناصر :

*

الدورة (Period):

صف أفقي في الجدول الدوري. تجمع الدورة العناصر التي لها نفس عدد مستويات الطاقة الإلكترونية (مدارات رئيسية). تبدأ كل دورة بعنصر قليل الإلكترونات في مداره الخارجي، وتنتهي بعنصر ممتلئ المدار الخارجي (غاز نبيل). على سبيل المثال، جميع عناصر الدورة الثالثة لها ثلاثة مستويات طاقة رئيسية.

*

المجموعة (Group):

عمود رأسي في الجدول الدوري. تجمع المجموعة العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ (إلكترونات في المدار الخارجي). هذا يعني أن لها خواص كيميائية متشابهة لأنها تميل إلى التفاعل بنفس الطريقة. على سبيل المثال، عناصر المجموعة الأولى (القلويات) لها إلكترون تكافؤ واحد، وعناصر المجموعة الثامنة عشر (الغازات النبيلة) لها غلاف تكافؤ ممتلئ.


باختصار:

| الميزة | الدورة | المجموعة |
|---------------|----------------------|----------------------|
| الترتيب | أفقي | رأسي |
| المعيار | عدد مستويات الطاقة | عدد إلكترونات التكافؤ |
| التشابه | خواص فيزيائية متشابهة (بشكل عام) | خواص كيميائية متشابهة |


لذا، بينما تشترك العناصر في الدورة نفسها في عدد مستويات الطاقة، إلا أن العناصر في المجموعة نفسها تشترك في عدد إلكترونات التكافؤ، مما يؤدي إلى تشابه كبير في سلوكها الكيميائي.