يحتوي الجدول الدوري للعناصر الكيميائية على 118 عنصرًا مُرتَّبًا حسب العدد الذري (عدد البروتونات في نواة الذرة) وخصائصها الكيميائية والفيزيائية المتكررة. تُرتَّب العناصر في صفوف أفقية تسمى "دورات" وأعمدة رأسية تسمى "مجموعات" أو "عائلات".

تصنيف العناصر :

يمكن تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى عدة فئات رئيسية:

*

الفلزات (Metals):

تشمل معظم العناصر في الجدول الدوري. تتميز بلمعانها، وقدرتها على التوصيل الحراري والكهربائي، وقابلية طرْقها وسَحْبها. أمثلة: الحديد (Fe)، النحاس (Cu)، الذهب (Au).
*

اللافلزات (Nonmetals):

توجد في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري. تتميز بضعف توصيلها للكهرباء والحرارة، وقلة قابليتها للطرق والسحب. أمثلة: الأكسجين (O)، الكربون (C)، الكبريت (S).
*

أشباه الفلزات (Metalloids):

تمتلك خصائص تقع بين خصائص الفلزات واللافلزات. تتميز بتوصيل كهربائي ضعيف يتأثر بدرجة الحرارة. أمثلة: السيليكون (Si)، الجرمانيوم (Ge)، الأرسنيك (As).
*

الغازات النبيلة (Noble gases):

توجد في المجموعة الثامنة عشر (المجموعة 18). تتميز بخمولها الكيميائي الشديد، حيث نادراً ما تتفاعل مع عناصر أخرى. أمثلة: الهيليوم (He)، النيون (Ne)، الأرجون (Ar).
*

اللانثانيدات (Lanthanides):

سلسلة من 15 عنصرًا ذات خصائص كيميائية متشابهة، تقع أسفل اللانثانوم في الجدول الدوري.
*

الأكتينيدات (Actinides):

سلسلة من 15 عنصرًا ذات خصائص كيميائية متشابهة، تقع أسفل الأكتينيوم في الجدول الدوري. معظمها مشع.

معلومات إضافية في الجدول الدوري:

يحتوي كل مربع في الجدول الدوري على معلومات حول العنصر، بما في ذلك:

*

الرمز الكيميائي:

اختصار مكون من حرف أو حرفين (مثل H للهيدروجين، O للأكسجين، Fe للحديد).
*

العدد الذري:

عدد البروتونات في نواة الذرة.
*

الكتلة الذرية:

متوسط الكتلة الذرية للنظائر المختلفة للعنصر.
* (في بعض الجداول)

التوزيع الإلكتروني:

يُظهر كيفية توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة حول نواة الذرة.


الجدول الدوري أداة أساسية في الكيمياء، فهو يوضح العلاقات بين العناصر ويساعد على فهم سلوكها الكيميائي.