يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بعدة طرق، اعتمادًا على ما يتم التركيز عليه في التصنيف. إليك بعض التصنيفات الشائعة :

1. حسب نوع التغير في حالة الأكسدة:

*

تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox):

تتضمن هذه التفاعلات انتقال الإلكترونات بين المواد المتفاعلة. المادة التي تفقد الإلكترونات تُؤكسد، بينما المادة التي تكتسب الإلكترونات تُختزل. مثال: احتراق الميثان.

*

تفاعلات غير الأكسدة والاختزال (Non-Redox):

لا يحدث فيها انتقال للإلكترونات. مثال: تفاعل التعادل بين حمض وقاعدة.


2. حسب نوع التفاعل:

*

تفاعلات الاتحاد (Combination or Synthesis):

تتحد فيها مادتين أو أكثر لتكوين مادة جديدة واحدة. مثال: اتحاد الهيدروجين والأكسجين لتكوين الماء (2H₂ + O₂ → 2H₂O).

*

تفاعلات التحلل (Decomposition):

تتفكك فيها مادة واحدة إلى مادتين أو أكثر أبسط منها. مثال: تفكك كربونات الكالسيوم بالحرارة (CaCO₃ → CaO + CO₂).

*

تفاعلات الإحلال المفرد (Single Displacement or Substitution):

يستبدل فيها عنصر مادة مركبة بآخر. مثال: تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك (Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂).

*

تفاعلات الإحلال المزدوج (Double Displacement or Metathesis):

يتبادل فيها أيونان في مركبين لتكوين مركبين جديدين. مثال: تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة (NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl).

*

تفاعلات التعادل (Neutralization):

تفاعل بين حمض وقاعدة لتكوين ملح وماء. مثال: تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم (HCl + NaOH → NaCl + H₂O).

*

تفاعلات الاحتراق (Combustion):

تفاعل سريع مع الأكسجين ينتج عنه طاقة حرارية وضوئية. مثال: احتراق البروبان.


3. حسب حالة المادة:

*

تفاعلات في الحالة الصلبة:

تتم بين المواد المتفاعلة في الحالة الصلبة.

*

تفاعلات في الحالة السائلة:

تتم بين المواد المتفاعلة في الحالة السائلة.

*

تفاعلات في الحالة الغازية:

تتم بين المواد المتفاعلة في الحالة الغازية.

*

تفاعلات في المحاليل:

تتم بين المواد المتفاعلة المذابة في محلول.


من المهم ملاحظة أن بعض التفاعلات يمكن تصنيفها في أكثر من فئة. على سبيل المثال، احتراق الميثان هو تفاعل أكسدة واختزال، وهو أيضًا تفاعل اتحاد. التصنيف المختار يعتمد على الخصائص المراد التركيز عليها.