يُحسب الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) لعناصر كيميائية عن طريق حساب متوسط الكتلة الموزونة لنظائر العنصر. وذلك يأخذ بعين الاعتبار وفرة كل نظير في الطبيعة.

الخطوات :

1-تحديد نظائر العنصر: كل عنصر كيميائي له نظائر، وهي ذرات من نفس العنصر لكنها تختلف في عدد النيوترونات في نواتها. وبالتالي تختلف في كتلتها.

2-تحديد كتلة كل نظير: تُقاس كتلة كل نظير بوحدة وحدة الكتلة الذرية (amu) أو (u).

3-تحديد وفرة كل نظير: تُحدد وفرة كل نظير كنسبة مئوية من إجمالي عدد ذرات العنصر في الطبيعة.

4-حساب الوزن الذري: يُحسب الوزن الذري باستخدام الصيغة التالية:

الوزن الذري = Σ (وفرة النظير × كتلة النظير)

حيث:

*

Σ

تعني مجموع القيم.
*

وفرة النظير

هي نسبة وفرة النظير معبر عنها ككسر عشري (تقسم النسبة المئوية على 100).
*

كتلة النظير

هي كتلة النظير بوحدة amu.

مثال:

لنفترض أن لدينا عنصرًا به نظيران:

* نظير 1: كتلته 10 amu، وفرته 20% (0.20)
* نظير 2: كتلته 12 amu، وفرته 80% (0.80)

الوزن الذري = (0.20 × 10 amu) + (0.80 × 12 amu) = 2 amu + 9.6 amu = 11.6 amu

لذلك، فإن الوزن الذري لهذا العنصر هو 11.6 amu.

ملاحظة:

الوزن الذري المذكور في الجدول الدوري للعناصر هو متوسط مُزنّن للنظائر الموجودة في الطبيعة، وقد يختلف قليلاً حسب مصدر العينة.