الماء مركب كيميائي بسيط، لكن خواصه الكيميائية متنوعة و مثيرة للاهتمام. إليك بعض أهمها :

1. التفاعلات الحمضية والقاعدية:

*

التأين الذاتي:

الماء نفسه يتأين بشكل طفيف جداً إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻). هذا التفاعل هو أساس مقياس الأس الهيدروجيني (pH).
*

التفاعل مع الأحماض:

الماء يتفاعل مع الأحماض لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺).
*

التفاعل مع القواعد:

الماء يتفاعل مع القواعد لتكوين أيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
*

التفاعل مع الأكاسيد:

يتفاعل الماء مع بعض الأكاسيد الحمضية لتكوين الأحماض، ومع بعض الأكاسيد القاعدية لتكوين القواعد. مثال على ذلك تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء لتكوين حمض الكربونيك.

2. التفاعلات مع الفلزات:

*

الاختزال:

الماء يمكن أن يخفض بعض الفلزات النشطة مثل الصوديوم والبوتاسيوم، منتجا غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز.

3. التفاعلات مع اللافلزات:

* بعض اللافلزات، مثل الفلور، تتفاعل مع الماء بعنف.

4. التفاعلات مع المركبات العضوية:

*

التحلل المائي:

الماء يمكن أن يحلل بعض المركبات العضوية، مثل الإسترات، عن طريق تفاعل التحلل المائي.
*

الترطيب:

إضافة جزيئات الماء إلى جزيئات أخرى.
*

الأكسدة:

الماء يمكن أن يكون عامل مؤكسد في بعض التفاعلات.

5. الخواص الأخرى:

*

القطبية:

جزيء الماء قطبي، مما يجعله مذيبًا ممتازًا للعديد من المركبات الأيونية والقطبية.
*

التوتر السطحي:

الماء لديه توتر سطحي عالي بسبب الترابط الهيدروجيني بين جزيئاته.
*

الحرارة النوعية العالية:

الماء لديه قدرة عالية على امتصاص الحرارة دون تغيير كبير في درجة حرارته.


هذه ليست قائمة شاملة بجميع الخواص الكيميائية للماء، ولكنها توضح بعض أهم التفاعلات والخصائص التي يمتلكها. تعتمد الخواص الكيميائية للماء على قدرته على التفاعل مع العديد من المواد، مما يجعله مركبا مهما في العديد من التفاعلات الكيميائية الحيوية والصناعية.