في الكيمياء، المول (mol) هو وحدة قياس كمية المادة. يُعرّف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الكيانات الأولية. الكيانات الأولية هي الجسيمات التي تتكون منها المادة، وقد تكون :

*

ذرات:

مثل ذرات الهيدروجين أو الكربون.
*

جزيئات:

مثل جزيئات الماء (H₂O) أو ثاني أكسيد الكربون (CO₂).
*

أيونات:

مثل أيونات الصوديوم (Na⁺) أو الكلوريد (Cl⁻).
*

إلكترونات:

في سياقات معينة.
*

أي نوع آخر من الجسيمات:

حسب السياق.

عدد أفوجادرو (Nₐ):

هو ثابت ويساوي تقريباً 6.022 × 10²³ كيانًا أوليًا لكل مول. هذا العدد ضخم جدًا، لأنه يعكس صغر حجم الذرات والجزيئات.

أهمية المول:

*

التناسب الكمي:

يسمح المول بقياس كميات المواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية بدقة، باستخدام المعادلات الكيميائية المتوازنة. فمثلاً، إذا كانت معادلة التفاعل تُظهر أن مول واحد من A يتفاعل مع مولين من B، فيمكننا استخدام المول لحساب الكمية اللازمة من كل مادة لتحقيق التفاعل بكفاءة.
*

الكتلة المولية:

الكتلة المولية (أو الوزن الجزيئي) هي كتلة مول واحد من المادة وتُقاس بوحدة الجرام/مول (g/mol). هذه الكتلة تُحسب من خلال جمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمادة، مع مراعاة عدد ذرات كل عنصر في الجزيء أو الصيغة الكيميائية. تتيح لنا الكتلة المولية تحويل بين كتلة المادة وعدد مولاتها.
* الحجم المولي:

الحجم المولي لغاز مثالي عند ظروف قياسية للضغط ودرجة الحرارة (STP) هو تقريباً 22.4 لتر/مول. هذا يعني أن مول واحد من أي غاز مثالي يشغل حجم 22.4 لترًا في STP.


باختصار، المول هو وحدة أساسية في الكيمياء تُستخدم لقياس كمية المادة وتسهيل إجراء الحسابات الكيميائية بدقة، وهو بمثابة رابط بين العالم المجهري (الذرات والجزيئات) والعالم المرئي (الكتلة والحجم).