صيغ المركبات الأيونية تُكتب بناءً على مبدأ التعادل الكهربائي. يجب أن تُحافظ الصيغة على التوازن بين الشحنات الموجبة (الكاتيونات) والسالبة (الأنيونات). لا تُكتب الصيغة لتُظهر عدد الوحدات الصيغية، بل تُظهر أبسط نسبة عددية صحيحة بين الكاتيونات والأنيونات التي تحقق التعادل.

إليك خطوات كتابة صيغة مركب أيوني :

1-تحديد أيونات المُركب: حدد الكاتيون (أيون موجب) والأنيون (أيون سالب) المكوّنين للمركب. تذكر أن المعادن عادةً ما تكون كاتيونات، واللافلزات عادةً ما تكون أنيونات.

2-كتابة رمز كل أيون مع شحنته: اكتب رمز كل أيون مع شحنته مكتوبة كرقم أعلى يمين الرمز. مثال: Na⁺، Cl⁻، Mg²⁺، O²⁻، Al³⁺، S²⁻.

3-تحديد النسبة الصحيحة: تحتاج إلى عدد من الكاتيونات وعدد من الأنيونات بحيث تتوازن الشحنات الموجبة والسالبة. أبسط طريقة هي استخدام طريقة "التقاطع":

* اكتب شحنة الأنيون كشرطة أسفل رمز الكاتيون.
* اكتب شحنة الكاتيون كشرطة أسفل رمز الأنيون.
* هذه الأرقام تصبح الرموز السفليّة (الأسّ) لرموز الكاتيون والأنيون على التوالي.
* ابسط الكسر الناتج إذا لزم الأمر (إذا كان هناك مقام مشترك).

4-كتابة الصيغة النهائية: اكتب رمز الكاتيون أولاً، ثم رمز الأنيون، مع كتابة الأعداد السفليّة (الأسس) التي توصلت إليها في الخطوة السابقة. لا تكتب الشحنات في الصيغة النهائية.

أمثلة:

*

كلوريد الصوديوم (ملح الطعام):

* كاتيون: Na⁺ (صوديوم)
* أنيون: Cl⁻ (كلور)
* النسبة: 1:1 (شحنة واحدة موجبة توازن شحنة واحدة سالبة)
* الصيغة: NaCl

*

أكسيد المغنيسيوم:

* كاتيون: Mg²⁺ (مغنيسيوم)
* أنيون: O²⁻ (أكسجين)
* النسبة: 1:1 (شحنتان موجبتان توازن شحنتان سالبتان)
* الصيغة: MgO

*

أكسيد الألومنيوم:

* كاتيون: Al³⁺ (ألومنيوم)
* أنيون: O²⁻ (أكسجين)
* النسبة: 2:3 (ست شحنات موجبة توازن ست شحنات سالبة)
* الصيغة: Al₂O₃


*

كبريتيد الألومنيوم:

* كاتيون: Al³⁺ (ألومنيوم)
* أنيون: S²⁻ (كبريت)
* النسبة: 2:3 (ست شحنات موجبة توازن ست شحنات سالبة)
* الصيغة: Al₂S₃


هذه الطريقة تسهل كتابة صيغ المركبات الأيونية بسرعة ودقة. تذكر دائماً أن تحقق من توازن الشحنات لتتأكد من صحة الصيغة.