هناك العديد من القوانين في الكيمياء، وتختلف في نطاقها وتطبيقاتها. سأذكر بعض أهمها ومجموعات منها حسب التصنيف :

قوانين أساسية (أساسيات الكيمياء):

*

قانون حفظ الكتلة (قانون لافوازييه):

في أي تفاعل كيميائي مغلق، الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة تساوي الكتلة الكلية للمواد الناتجة. لا تفنى المادة ولا تستحدث، بل تتحول من شكل لآخر.

* قانون النسب الثابتة (قانون بروست):

عناصر كيميائية معينة تتحد معاً بنسب ثابتة من الكتلة لتكوين مركب كيميائي محدد. مثلاً، الماء (H₂O) يتكون دائماً من نسبة ثابتة من الهيدروجين والأكسجين (حوالي 11.19% هيدروجين و 88.81% أكسجين بالكتلة).

*

قانون النسب المتضاعفة (قانون دالتون):

إذا اتحد عنصران لتكوين مركبين أو أكثر، فإن نسب الكتلة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسباً عددية بسيطة.

قوانين خاصة بالغازات:

*

قانون بويل:

عند ثبوت درجة الحرارة والكمية، يكون حاصل ضرب الضغط وحجم الغاز ثابتًا. (P₁V₁ = P₂V₂)

*

قانون تشارلز:

عند ثبوت الضغط والكمية، يكون حجم الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة. (V₁/T₁ = V₂/T₂)

*

قانون جاي-لوساك:

عند ثبوت الحجم والكمية، يكون ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة. (P₁/T₁ = P₂/T₂)

*

قانون أفوجادرو:

حجوم متساوية من الغازات المختلفة، عند نفس درجة الحرارة والضغط، تحتوي على نفس عدد الجزيئات.

*

قانون الغازات المثالية:

يربط بين ضغط وحجم وكمية ودرجة حرارة الغاز المثالي: PV = nRT (حيث P هو الضغط، V هو الحجم، n هو عدد المولات، R هو ثابت الغازات المثالية، و T هي درجة الحرارة المطلقة).

قوانين أخرى:

*

قانون المعدلات:

يصف سرعة التفاعلات الكيميائية. يوجد العديد من القوانين الفرعية تحت هذا العنوان، مثل قانون معدل السرعة.

*

قانون عمل الكتلة:

يصف اتجاه التوازن الكيميائي.

*

قانون هنري:

يصف قابلية ذوبان الغازات في السوائل.

*

قوانين الديناميكا الحرارية:

تصف الطاقة في الأنظمة الكيميائية.

هذه ليست قائمة شاملة، فهناك العديد من القوانين والمبادئ الأخرى في الكيمياء. يعتمد اختيار القانون المناسب على سياق المشكلة أو الظاهرة التي يتم دراستها. لكل قانون شروط معينة يجب مراعاتها عند تطبيقه.