الكلور عنصر كيميائي له الرمز Cl والعدد الذري 17. يمتاز بالعديد من الخصائص، ويمكن تقسيمها إلى :

الخصائص الفيزيائية:

*

حالة المادة:

غاز ذو لون أصفر مخضر شاحب في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي العادي.
*

الرائحة:

له رائحة نفاذة، حادة، ومميزة.
*

الذائبية:

يذوب في الماء بشكل طفيف، مكوناً محلول حمضي ضعيف.
*

الكثافة:

أثقل من الهواء.
* نقطة الانصهار:

-101.5 درجة مئوية.
* نقطة الغليان:

-34.04 درجة مئوية.

الخصائص الكيميائية:

*

النشاط الكيميائي:

عنصر شديد التفاعل، وله ميل كبير للاكتساب إلكترون واحد ليصبح أيون كلوريد (Cl⁻) ذو شحنة سالبة، وهذا ما يجعله عامل مؤكسد قوي.
*

التأكسد:

يوجد في العديد من حالات الأكسدة، أهمها -1 (في مركبات مثل كلوريد الصوديوم) و +1، +3، +5، +7 (في مركبات الأوكسيجين).
*

التفاعلات:

يتفاعل مع العديد من العناصر، بما في ذلك المعادن واللافلزات، مكوناً مركبات مختلفة. يتفاعل بقوة مع الهيدروجين مكوناً حمض الهيدروكلوريك (HCl).
*

التآصل:

يوجد الكلور على شكل جزيء ثنائي الذرة (Cl₂).

الاستخدامات:

بسبب نشاطه الكيميائي العالي، للکلور استخدامات واسعة النطاق في العديد من الصناعات، منها:

*

تعقيم مياه الشرب:

يُستخدم لقتل البكتيريا والفيروسات الضارة في مياه الشرب.
*

تصنيع المواد الكيميائية:

يدخل في تصنيع العديد من المركبات الكيميائية، مثل حمض الهيدروكلوريك، مبيضات الكلور، والمبيدات الحشرية.
*

تبييض الأقمشة:

يُستخدم كمبيض في صناعة النسيج.
*

صناعة البلاستيك:

يُستخدم في تصنيع بعض أنواع البلاستيك.
*

صناعة الأدوية:

يدخل في تركيب بعض الأدوية.

الاحتياطات:

الكلور غاز سام وخطير، يجب التعامل معه بحذر شديد واتباع إجراءات السلامة اللازمة لتجنب استنشاقه أو ملامسته للجلد أو العينين. يمكن أن يسبب تهيجاً في الجهاز التنفسي، والتهاب في الجلد، والعيون.