خصائص عناصر الجدول الدوري تتغير بشكل دوري مع زيادة العدد الذري. وهذا هو السبب في تسميته بالجدول الدوري. يمكن تصنيف هذه الخصائص إلى فئات رئيسية :

1. خصائص فيزيائية:

*

الحالة الفيزيائية:

تتواجد العناصر في حالات مختلفة من المادة عند درجة حرارة الغرفة، مثل صلبة (مثل الحديد)، سائلة (مثل الزئبق)، أو غازية (مثل الأكسجين).
*

اللون:

تختلف ألوان العناصر بشكل كبير، من المعادن اللامعة (مثل الذهب) إلى اللافلزات عديمة اللون (مثل الأكسجين).
*

اللمعان:

بعض العناصر معدنية ولامعة، بينما البعض الآخر غير لامع.
*

الكثافة:

تختلف كثافة العناصر بشكل كبير، من المعادن شديدة الكثافة (مثل الأوزميوم) إلى العناصر قليلة الكثافة (مثل الليثيوم).
*

نقطة الانصهار ونقطة الغليان:

تحدد درجات الحرارة التي تتحول عندها العناصر من الحالة الصلبة إلى السائلة (نقطة الانصهار) ومن الحالة السائلة إلى الغازية (نقطة الغليان). هذه النقاط تتأثر بقوة الروابط بين الذرات.
*

التوصيل الكهربائي والحرارى:

تتميز المعادن عموماً بتوصيلها الجيد للكهرباء والحرارة، بينما اللافلزات تكون عوازل.
*

القابلية للطرق والسحب:

قدرة العناصر على التشكيل بالطرق أو السحب إلى أسلاك. هذه الخاصية مميزة للمعادن.
*

الصلادة:

مقاس لمقاومة العناصر للخدش.

2. خصائص كيميائية:

*

السالبية الكهربائية:

قدرة العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية. تزداد السالبية الكهربائية من اليسار إلى اليمين، وتقل من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري.
*

الكهروسلبية:

ميل العنصر لفقد أو اكتساب إلكترونات لتكوين أيونات. المعادن تميل لفقد الإلكترونات (موجبة الشحنة)، بينما اللافلزات تميل لاكتساب الإلكترونات (سالبة الشحنة).
*

الطاقة التأين:

الكمية من الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة متعادلة كهربائياً. تزداد الطاقة التأين من اليسار إلى اليمين، وتقل من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري.
*

أعداد التأكسد:

عدد الإلكترونات التي يفقدها أو يكتسبها العنصر في تكوين مركبات كيميائية.
*

النشاط الكيميائي:

سرعة تفاعل العنصر مع العناصر الأخرى. تختلف هذه الخاصية بشكل كبير بين العناصر.


3. خصائص دورية:

*

الحجم الذري:

حجم الذرة.
*

نصف القطر الأيوني:

حجم الأيون.
*

الطاقة الذرية:

الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة.

تصنيف العناصر:

تنظم العناصر في الجدول الدوري بناءً على خصائصها إلى مجموعات (أعمدة) ودورات (صفوف):

*

المعادن:

تقع في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، وتتميز بخصائص مثل اللمعان، وقابلية الطرق والسحب، والتوصيل الجيد للكهرباء والحرارة.
*

اللافلزات:

تقع في الجانب الأيمن من الجدول الدوري، وتتميز بخصائص مثل عدم اللمعان، وقلة التوصيل الكهربائي والحرارة.
*

أشباه الفلزات:

تقع على خط مائل يفصل بين المعادن واللافلزات، وتتميز بخصائص وسيطة بين المعادن واللافلزات.
*

الغازات النبيلة:

تقع في المجموعة الثامنة عشرة، وهي عناصر خاملة كيميائياً.


يجب ملاحظة أن هذه مجرد لمحة عامة عن خصائص عناصر الجدول الدوري. توجد تفاصيل كثيرة أخرى واختلافات دقيقة بين العناصر المختلفة داخل كل مجموعة.