قانون جاي لوساك، المعروف أيضاً بقانون الضغط-الحرارة، ينص على أن ضغط كمية ثابتة من الغاز المثالي يتناسب طردياً مع درجة حرارته المطلقة (بكلفن) عند ثبات الحجم.

بمعنى أبسط : إذا زادت درجة حرارة غاز ما، يزداد ضغطه، بشرط أن يبقى حجمه ثابتاً. والعكس صحيح، فإذا انخفضت درجة الحرارة، ينخفض الضغط.

يمكن التعبير عن القانون رياضياً بالمعادلات التالية:

*

P₁/T₁ = P₂/T₂

حيث:
* P₁ هو الضغط الابتدائي.
* T₁ هي درجة الحرارة المطلقة الابتدائية (بكلفن).
* P₂ هو الضغط النهائي.
* T₂ هي درجة الحرارة المطلقة النهائية (بكلفن).

*

P = kT

حيث:
* P هو الضغط.
* T هي درجة الحرارة المطلقة (بكلفن).
* k هو ثابت يتعلق بكمية الغاز وحجمه.

ملاحظة هامة:

يُطبق قانون جاي لوساك بشكل دقيق فقط على الغازات المثالية. الغازات الحقيقية تُظهر انحرافات طفيفة عن هذا القانون، خاصة عند الضغوط العالية ودرجات الحرارة المنخفضة. يجب تحويل درجات الحرارة إلى كلفن (K) قبل استخدام القانون.