هناك العديد من الأمثلة على التفاعلات الكيميائية السريعة. تُعرّف "سرعة" التفاعل بمقدار المواد المتفاعلة التي تتحول إلى نواتج في وحدة زمنية معينة. بعض الأمثلة على التفاعلات السريعة تشمل :

*

الاحتراق:

مثل اشتعال الخشب أو الغاز. يحدث هذا التفاعل بين الوقود والأكسجين بسرعة كبيرة، مُنتجاً حرارة وضوء.
*

الانفجارات:

مثل انفجار الديناميت أو المتفجرات الأخرى. هذه التفاعلات تنتج كمية هائلة من الطاقة في وقت قصير جداً.
*

التفاعلات الحمضية القاعدية:

الكثير من التفاعلات بين الأحماض والقواعد سريعة جداً. على سبيل المثال، تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ينتج ملحًا وماءً بسرعة.
*

التفاعلات الأيونية:

تفاعلاتٌ بين الأيونات في المحلول المائي غالباً ما تكون سريعة. مثل تفاعل أيونات الفضة مع أيونات الكلوريد لإنتاج راسب كلوريد الفضة.
*

التفاعلات النووية:

مثل الانشطار النووي والاندماج النووي. هذه التفاعلات تطلق كمية هائلة من الطاقة في وقت قصير جدًا.
*

تفاعلات الإنزيمات:

بعض الإنزيمات تُسرّع التفاعلات الكيميائية الحيوية بشكل ملحوظ، مما يجعلها سريعة جدًا في الظروف البيولوجية.
*

الفسفرة:

تفاعل إضافة مجموعة فوسفات، عملية أساسية في العديد من التفاعلات الخلوية، غالباً ما تكون سريعة بسبب تأثير الإنزيمات.


من المهم ملاحظة أن سرعة التفاعل الكيميائي تعتمد على عدة عوامل، بما في ذلك:

*

تركيز المواد المتفاعلة:

زيادة التركيز عادةً ما يزيد من سرعة التفاعل.
*

درجة الحرارة:

ارتفاع درجة الحرارة يزيد من سرعة معظم التفاعلات.
*

مساحة السطح:

زيادة مساحة سطح المواد المتفاعلة (مثل طحن المواد الصلبة) يزيد من سرعة التفاعل.
*

وجود محفز:

المحفزات تزيد من سرعة التفاعل دون أن تُستهلك في التفاعل.


هذه مجرد أمثلة قليلة، وهناك العديد من التفاعلات الكيميائية الأخرى التي تحدث بسرعة كبيرة. يتم تحديد سرعة التفاعل بواسطة دراسات حركية كيميائية.