هناك عدة أنواع من الروابط التساهمية، تُصنف بناءً على عدة معايير، منها توزيع الإلكترونات وعدد الأزواج الإلكترونية المشتركة :

1. بناءً على توزيع الإلكترونات:

*

رابطة تساهمية غير قطبية (Nonpolar Covalent Bond):

تحدث عندما تتشارك ذرتان متشابهتان (أو متشابهتان جدًا في الكهروسلبية) زوجًا أو أكثر من الإلكترونات. تكون قوة جذب كل ذرة للإلكترونات متساوية تقريبًا، وبالتالي يكون توزيع الشحنة متساويًا. مثال: رابطة C-C في الإيثان (C₂H₆) أو رابطة H-H في جزيء الهيدروجين (H₂).

*

رابطة تساهمية قطبية (Polar Covalent Bond):

تحدث عندما تتشارك ذرتان مختلفتان في الكهروسلبية زوجًا أو أكثر من الإلكترونات. الذرة الأكثر كهروسلبية تجذب الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر، مما يؤدي إلى توزيع غير متساوي للشحنة، وتشكل قطبية جزئية (δ+ و δ−). مثال: رابطة O-H في جزيء الماء (H₂O) حيث الأكسجين أكثر كهروسلبية من الهيدروجين.

2. بناءً على عدد الأزواج الإلكترونية المشتركة:

*

رابطة تساهمية أحادية (Single Covalent Bond):

تتشارك الذرتان زوجًا واحدًا من الإلكترونات. تمثل بخط واحد (-) مثال: رابطة C-C في الإيثان.

*

رابطة تساهمية ثنائية (Double Covalent Bond):

تتشارك الذرتان زوجين من الإلكترونات. تمثل بخطين (=) مثال: رابطة C=C في الإيثين (C₂H₄).

*

رابطة تساهمية ثلاثية (Triple Covalent Bond):

تتشارك الذرتان ثلاثة أزواج من الإلكترونات. تمثل بثلاثة خطوط (≡) مثال: رابطة C≡C في الإيثين (C₂H₂).

3. أنواع أخرى:

*

رابطة تساهمية تنسيقية (Coordinate Covalent Bond) أو رابطة داتيف (Dative Bond):

تكون فيها الذرتان تتشاركان زوجًا من الإلكترونات، ولكن الزوج مُقدم من ذرة واحدة فقط (المُعطِي) والذرة الأخرى تُقبلها فقط (المُستقبِل). مثال: رابطة بين ذرة النيتروجين والأكسجين في أيون الأمونيوم (NH₄⁺).

من المهم الإشارة إلى أن هذه التصنيفات ليست متبادلة بشكل كامل، فمثلاً، يمكن أن تكون رابطة تساهمية ثنائية قطبية. وتعتمد قطبية الرابطة التساهمية بشكل أساسي على الفرق في الكهروسلبية بين الذرات المترابطة.