الأحماض القوية :

الأحماض القوية تتفكك تماماً تقريباً في الماء، مما يعني أنها تتبرع بجميع أيونات الهيدروجين (H⁺) الموجودة فيها. أمثلة على ذلك:

*

حمض الهيدروكلوريك (HCl):

موجود في عصارة المعدة.
*

حمض الكبريتيك (H₂SO₄):

يستخدم في بطاريات السيارات.
*

حمض النتريك (HNO₃):

يستخدم في صناعة الأسمدة والمتفجرات.
*

حمض البيركلوريك (HClO₄):

يستخدم في بعض التفاعلات الكيميائية.
*

حمض الهيدروبروميك (HBr):

*

حمض الهيدرويوديك (HI):

الأحماض الضعيفة:

الأحماض الضعيفة تتفكك جزئياً فقط في الماء، مما يعني أنها لا تتبرع بجميع أيونات الهيدروجين الموجودة فيها. تتواجد حالة توازن بين الحمض وأيوناته. أمثلة على ذلك:

*

حمض الأسيتيك (CH₃COOH):

موجود في الخل.
*

حمض الكربونيك (H₂CO₃):

موجود في المشروبات الغازية.
*

حمض الفوسفوريك (H₃PO₄):

موجود في بعض المشروبات الغازية.
*

حمض الهيدروفلوريك (HF):

يستخدم في صناعة بعض المواد الكيميائية.
*

حمض البنزويك (C₆H₅COOH):

مادة حافظة للأغذية.
*

حمض الخليك (CH₃COOH):

موجود في الخل.


من المهم ملاحظة أن "قوة" الحمض هي مقياس لقدرته على التبرع بأيونات الهيدروجين، وليست مقياساً لتركيزه. يمكن أن يكون لديك محلول مخفف من حمض قوي، ولكنه لا يزال حمضًا قويًا لأنه يتفكك تمامًا في الماء. العكس صحيح أيضًا، محلول مركز لحمض ضعيف لا يزال حمضًا ضعيفًا لأنه لا يتفكك بشكل كامل.