يتكون مركب نترات الفضة (AgNO₃) عن طريق تفاعل فلز الفضة مع حمض النتريك المركز. التفاعل يكون طارد للحرارة (يولد حرارة). والمعادلة الكيميائية المتوازنة هي :

3Ag(s) + 4HNO₃(aq) → 3AgNO₃(aq) + NO(g) + 2H₂O(l)

في هذه المعادلة:

*

Ag(s):

يمثل الفضة في حالتها الصلبة.
*

HNO₃(aq):

يمثل حمض النتريك المركز في المحلول المائي.
*

AgNO₃(aq):

يمثل نترات الفضة المتكونة، وهو محلول مائي.
*

NO(g):

يمثل أكسيد النيتريك، وهو غاز.
*

H₂O(l):

يمثل الماء، وهو سائل.

تفاصيل العملية:

1-إضافة الفضة إلى حمض النتريك: يُضاف الفلز الفضة (عادة على شكل رقائق أو أسلاك) إلى حمض النتريك المركز.
2-التفاعل الطارد للحرارة: يبدأ التفاعل تلقائيًا، مُنتجًا حرارة، وغازات بنيّة اللون (أكسيد النيتريك، NO) التي تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂) ذو اللون البني المحمر. لذلك، من المهم إجراء هذا التفاعل في مكان جيد التهوية أو تحت غطاء دخان.
3-التبريد والتبلور: بعد انتهاء التفاعل، يُترك المحلول ليبرد، ويتم بعدها تبخيره بلطف حتى يتشكل محلول مشبع من نترات الفضة. عند تبريد هذا المحلول ببطء، ستترسب بلورات نترات الفضة.
4-التنقية: يمكن تنقية بلورات نترات الفضة عن طريق إعادة التبلور من الماء المقطر.

ملاحظات هامة:

* حمض النتريك مادة كاوية وضارة، لذلك يجب التعامل معه بحذر شديد واتباع إجراءات السلامة المناسبة، مثل ارتداء قفازات وقناع وقاية للعينين.
* التفاعل ينتج غازات سامة، لذا يجب إجراؤه تحت غطاء دخان جيد التهوية.


هذه العملية تُستخدم في المختبرات لإنتاج نترات الفضة، وهي ليست عملية صناعية شائعة لانتاج كميات كبيرة، حيث توجد طرق أكثر كفاءة على الصعيد الصناعي.