تفاعلات الاحتراق هي تفاعلات كيميائية تُطلق حرارة وضوءًا نتيجة تفاعل مادة قابلة للاحتراق مع عامل مؤكسد، عادةً الأكسجين. إليك بعض الأمثلة على تفاعلات الاحتراق :

أمثلة بسيطة:

*

احتراق الميثان (غاز طبيعي):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + حرارة

*

احتراق البروبان (غاز الطبخ):

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O + حرارة

*

احتراق الإيثانول (كحول الإيثيل):

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O + حرارة

*

احتراق الهيدروجين:

2H₂ + O₂ → 2H₂O + حرارة

أمثلة أكثر تعقيدًا:

*

احتراق البنزين (وقود السيارات):

2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O + حرارة (هذا تفاعل مبسّط، وفي الواقع يكون أكثر تعقيدًا)

*

احتراق الخشب (مزيج من المركبات العضوية):

لا يمكن كتابة معادلة كيميائية بسيطة لاحتراق الخشب، حيث يتكون من العديد من المركبات المختلفة. لكن بشكل عام، تتضمن عملية احتراق الخشب تفاعل المواد العضوية (الكربون والهيدروجين والأكسجين) مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون، والماء، والرماد.

*

احتراق الورق (مزيج من السليلوز):

مشابه لاحتراق الخشب، حيث يتضمن تفاعل السليلوز (بوليمر الجلوكوز) مع الأكسجين.

ملاحظات:

* الرموز [SQ]+[SQ] و[SQ]→[SQ] تعني على التوالي "يتفاعل مع" و "ينتج".
* "حرارة" تشير إلى أن التفاعل طارد للحرارة، أي يطلق حرارة.
* المعادلات الكيميائية المذكورة هي معادلات مبسطة، حيث قد تتشكل منتجات ثانوية أخرى في ظروف معينة (مثل أول أكسيد الكربون CO في حالة احتراق غير كامل).
* تختلف شدة الاحتراق وكمية الحرارة المنطلقة حسب نوع المادة القابلة للاحتراق وكمية الأكسجين المتوفرة.


هذه مجرد أمثلة قليلة، وهناك العديد من التفاعلات الأخرى التي تعتبر تفاعلات احتراق. المهم هو وجود مادة قابلة للاحتراق، وعامل مؤكسد (عادة الأكسجين)، وإطلاق الحرارة والضوء.