الفرق الرئيسي بين المخاليط والمحاليل يكمن في

حجم الجسيمات المكونة لها وطريقة توزيعها :

المخاليط (Mixtures):

*

حجم الجسيمات:

تحتوي على جسيمات كبيرة نسبياً يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو باستخدام مجهر ضوئي بسيط.
*

توزيع الجسيمات:

تكون الجسيمات غير موزعة بالتساوي في جميع أنحاء المزيج. يمكن فصل مكونات المخلوط بسهولة بطرق فيزيائية مثل الترشيح، أو الطرد المركزي، أو التبخير.
*

خواص المكونات:

تحتفظ مكونات المخلوط بخصائصها الأصلية. على سبيل المثال، في مخلوط الرمل والماء، يظل الرمل رمالاً والماء ماءً.
*

أمثلة:

الرمل والماء، الماء والزيت، سلطة الخضار، الهواء.

المحاليل (Solutions):

*

حجم الجسيمات:

تحتوي على جسيمات صغيرة جداً (ذرات، أيونات، جزيئات) لا يمكن رؤيتها حتى باستخدام المجهر. تكون الجسيمات المذابة (المذاب) منتشرة بشكلٍ متجانس داخل المذيب.
*

توزيع الجسيمات:

تتميز المحاليل بتوزيع متجانس للمذاب في المذيب، وهذا يعني أن تركيز المذاب يكون ثابتاً في جميع أجزاء المحلول.
*

فصل المكونات:

لا يمكن فصل مكونات المحلول بسهولة بوسائل فيزيائية بسيطة. يحتاج فصلها إلى طرق فصل كيميائية مثل التقطير أو التبلور.
*

خواص المكونات:

قد تتغير خصائص المكونات قليلاً عند تكوين المحلول، لكنها لا تفقد هويتها الأصلية تماماً. على سبيل المثال، في محلول ملح الطعام في الماء، يذوب الملح في الماء، لكنه لا يتغير كيميائياً.
*

أمثلة:

محلول ملح الطعام في الماء، الهواء النقي (باعتباره محلول غازات)، السبائك المعدنية (مثل البرونز).


باختصار: المحاليل نوع خاص من المخاليط، تتميز بتجانسها على المستوى الجزيئي. جميع المحاليل مخاليط، لكن ليس جميع المخاليط محاليل.