يؤثر تغير درجة الحرارة على حجم الغاز بشكل مباشر، وفقًا لقانون شارل. ينص قانون شارل على أنه عند ضغط ثابت، يكون حجم غاز مثالي يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة (أي مقاسة بالكلفن).

بمعنى أبسط :

*

زيادة درجة الحرارة:

تؤدي إلى زيادة حجم الغاز. عندما تزداد درجة حرارة الغاز، تزداد طاقة جزيئاته الحركية، مما يتسبب في تحركها بشكل أسرع وأكثر تباعدًا، وبالتالي زيادة حجم الحيز الذي تشغله.

*

انخفاض درجة الحرارة:

يؤدي إلى انخفاض حجم الغاز. عندما تنخفض درجة حرارة الغاز، تنخفض طاقة جزيئاته الحركية، مما يتسبب في تحركها بشكل أبطأ وأقرب لبعضها البعض، وبالتالي انخفاض حجم الحيز الذي تشغله.

من المهم ملاحظة ما يلي:

*

الغازات المثالية:

قانون شارل ينطبق بشكل دقيق على الغازات المثالية. في الواقع، تتصرف الغازات الحقيقية بشكل مختلف قليلاً عند درجات حرارة وضغوط عالية جدًا أو منخفضة جدًا.

*

الضغط الثابت:

يجب أن يبقى الضغط ثابتًا لكي ينطبق قانون شارل بشكل دقيق. إذا تغير الضغط، فستكون العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة أكثر تعقيدًا.

*

الدرجة المطلقة:

يجب استخدام درجة الحرارة المطلقة (بالكلفن) في حسابات قانون شارل، وليس درجة الحرارة بالسلسيوس أو فهرنهايت.


باختصار، العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته علاقة طردية عند ثبات الضغط.