حساب الكتلة المولية (أو الوزن الجزيئي) يتوقف على نوع المادة :

1. العناصر:

* ابحث عن الوزن الذري للعناصر في الجدول الدوري. الوزن الذري يُعطى بوحدة "وحدة كتلة ذرية" (amu) أو "غرام/مول" (g/mol). هذه الوحدتان متكافئتان في هذا السياق.
* الكتلة المولية للعناصر تساوي الوزن الذري. على سبيل المثال، الكتلة المولية للكربون (C) هي 12.01 غرام/مول.

2. المركبات:

*

حدد الصيغة الكيميائية للمركب.

على سبيل المثال، للماء الصيغة الكيميائية H₂O.
*

ابحث عن الكتلة المولية لكل عنصر في الصيغة الكيميائية من الجدول الدوري.

في مثال الماء:
* الكتلة المولية للهيدروجين (H) = 1.01 غرام/مول
* الكتلة المولية للأكسجين (O) = 16.00 غرام/مول
*

اضرب الكتلة المولية لكل عنصر في عدد ذراته في المركب.

في مثال الماء:
* الكتلة الكلية للهيدروجين = 2 ذرة × 1.01 غرام/مول/ذرة = 2.02 غرام/مول
* الكتلة الكلية للأكسجين = 1 ذرة × 16.00 غرام/مول/ذرة = 16.00 غرام/مول
*

اجمع الكتل المولية لجميع العناصر.

في مثال الماء:
* الكتلة المولية للماء = 2.02 غرام/مول + 16.00 غرام/مول = 18.02 غرام/مول

3. الأيونات:

حساب الكتلة المولية للأيونات مشابه لحسابها للمركبات، مع مراعاة الشحنة. على سبيل المثال، الكتلة المولية لأيون الصوديوم (Na⁺) هي نفس الكتلة المولية للصوديوم الذري (حوالي 22.99 غرام/مول).

مثال آخر:

احسب الكتلة المولية لـ كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄)

1. الكتلة المولية للصوديوم (Na) = 22.99 غرام/مول × 2 = 45.98 غرام/مول
2. الكتلة المولية للكبريت (S) = 32.07 غرام/مول
3. الكتلة المولية للأكسجين (O) = 16.00 غرام/مول × 4 = 64.00 غرام/مول
4. الكتلة المولية لكبريتات الصوديوم = 45.98 غرام/مول + 32.07 غرام/مول + 64.00 غرام/مول = 142.05 غرام/مول


تذكر استخدام عدد صحيح من الأرقام العشرية حسب دقة القياسات والوزن الذري المستخدمة من الجدول الدوري. غالبا ما يكون استخدام حاسبة يساعد في تبسيط العملية.