قانون بير لامبرت (Beer-Lambert Law) هو قانون في الفيزياء والكيمياء يصف العلاقة بين امتصاص الضوء بواسطة محلول وتركيز المادة المذابة فيه وطول المسار الضوئي خلال المحلول. ينص القانون على أن امتصاص الضوء يتناسب طرديًا مع تركيز المادة الماصة وطول المسار الضوئي الذي يمر به الضوء.

يمكن التعبير عن القانون رياضيًا بالشكل التالي :

A = εbc

حيث:

*

A

هو الامتصاصية (Absorbance)، وهي كمية بلا أبعاد.
*

ε

هي الامتصاصية المولارية (Molar absorptivity) أو المعامل المولي للاستمصاص، وهي قيمة ثابتة خاصة بالجزيء الماص وطول موجي معين للضوء، ووحدتها هي L mol⁻¹ cm⁻¹.
*

b

هو طول المسار الضوئي (Path length) الذي يمر به الضوء عبر المحلول، ووحدته هي عادةً السنتيمتر (cm).
*

c

هو تركيز المادة الماصة (Concentration)، ووحدته هي عادةً المولارية (mol/L).

شروط تطبيق قانون بير لامبرت:

* يجب أن يكون الضوء أحادي اللون (Monochromatic light).
* يجب أن يكون المحلول متجانسًا.
* يجب ألا تتفاعل جزيئات المادة المذابة مع بعضها البعض.
* يجب أن يكون الامتصاص خطيًا مع التركيز. هذا يعني أن القانون لا ينطبق على التركيزات العالية جدًا حيث يمكن أن يحدث انحراف عن الخطية.

أهمية قانون بير لامبرت:

يُستخدم قانون بير لامبرت على نطاق واسع في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:

*

القياس الطيفي:

تحديد تركيز المواد المذابة في المحاليل باستخدام قياسات الامتصاص.
*

الكيمياء التحليلية:

تحديد هوية وكمية المواد الكيميائية في العينات.
*

الطب:

قياس تركيز المواد في الدم والأنسجة.
*

البيئة:

قياس تركيز الملوثات في المياه والهواء.


بشكل مختصر، قانون بير لامبرت أداة أساسية في العديد من المجالات العلمية، ويُتيح لنا قياس تركيزات المواد المختلفة بدقة عالية من خلال قياس امتصاصها للضوء.