قانون شارل (Charles[SQ]s law) هو قانون فيزيائي يصف العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ضغط ثابت. ينص القانون على أن :

حجم غاز مثالي يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبات الضغط.

يمكن التعبير عن القانون رياضيًا بالصيغ التالية:

*

V₁/T₁ = V₂/T₂

حيث:
* V₁ هو الحجم الأولي للغاز.
* T₁ هي درجة الحرارة المطلقة الأولي للغاز (بالكلفن).
* V₂ هو الحجم النهائي للغاز.
* T₂ هي درجة الحرارة المطلقة النهائية للغاز (بالكلفن).

*

V = kT

حيث:
* V هو حجم الغاز.
* T هي درجة الحرارة المطلقة للغاز (بالكلفن).
* k هو ثابت يتناسب طرديًا مع كتلة الغاز و الضغط الثابت.

ملاحظات هامة:

*

الغاز المثالي:

قانون شارل ينطبق بشكل دقيق على الغازات المثالية فقط. الغازات الحقيقية تظهر انحرافات عن هذا القانون عند الضغوط العالية ودرجات الحرارة المنخفضة.
* درجة الحرارة المطلقة:

يجب استخدام درجة الحرارة المطلقة (بالكلفن) في حسابات قانون شارل. لا يمكن استخدام درجات الحرارة بالسيلزيوس أو الفهرنهايت مباشرة. لتحويل من السيلزيوس إلى كلفن، نضيف 273.15 إلى قيمة السيلزيوس (K = °C + 273.15).
*

ضغط ثابت:

شرط أساسي لتطبيق قانون شارل هو ثبات الضغط على الغاز خلال العملية.


بإختصار، يزداد حجم الغاز عند ارتفاع درجة حرارته ويقل حجمه عند انخفاض درجة حرارته، طالما بقي الضغط ثابتًا. هذا القانون له تطبيقات عديدة في مختلف المجالات، بما في ذلك علم الأرصاد الجوية والهندسة الكيميائية.