قانون بويل هو قانون فيزيائي يصف العلاقة العكسية بين حجم الغاز وضغطه عند درجة حرارة ثابتة. بمعنى أبسط، إذا زاد ضغط الغاز، فإن حجمه يقل، والعكس صحيح.

يمكن التعبير عن قانون بويل رياضيًا بالمعادلة التالية :

P₁V₁ = P₂V₂

حيث:

*

P₁

هو الضغط الأولي للغاز.
*

V₁

هو الحجم الأولي للغاز.
*

P₂

هو الضغط النهائي للغاز.
*

V₂

هو الحجم النهائي للغاز.

شروط تطبيق قانون بويل:

* يجب أن يكون الغاز مثالياً (أو قريب من المثالي). الغازات المثالية هي غازات افتراضية لا تتفاعل جزيئاتها مع بعضها البعض ولا تشغل حيزًا محددًا. في الواقع، تُطبق هذه القاعدة بشكل جيد تقريباً على الغازات الحقيقية عند ضغوط منخفضة ودرجات حرارة عالية.
* يجب أن تكون كمية الغاز ثابتة (لا يُضاف أو يُزال غاز).
* يجب أن تبقى درجة حرارة الغاز ثابتة.

يُعتبر قانون بويل قانونًا أساسيًا في الفيزياء والكيمياء، ويُستخدم في العديد من التطبيقات العملية، مثل تصميم أنظمة الضغط والهندسة الكيميائية.