التكافؤ الكيميائي (Valence) هو قدرة ذرة عنصر ما على الارتباط مع ذرات أخرى. بمعنى آخر، هو عدد الروابط التساهمية التي يمكن للذرة أن تشكلها، أو عدد الأيونات التي يمكن أن تفقدها أو تكتسبها لتصل إلى حالة مستقرة (عادةً ما تكون ثمانية إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، حسب قاعدة الثمانية).

كيف يمكن معرفة قيمة التكافؤ؟

لا توجد طريقة واحدة محددة لتحديد تكافؤ عنصر ما، بل يعتمد الأمر على عدة عوامل، وتتضمن الطرق :

*

موضع العنصر في الجدول الدوري:

يميل العنصر إلى امتلاك تكافؤ يعكس عدد الإلكترونات في غلافه الخارجي (إلكترونات التكافؤ). على سبيل المثال:
*

الفلزات القلوية (المجموعة الأولى):

تكافؤها عادةً +1، لأنها تفقد إلكترونًا واحدًا.
*

الفلزات القلوية الترابية (المجموعة الثانية):

تكافؤها عادةً +2، لأنها تفقد إلكترونين.
*

الهالوجينات (المجموعة السابعة عشرة):

تكافؤها عادةً -1، لأنها تكتسب إلكترونًا واحدًا.
*

الغازات النبيلة (المجموعة الثامنة عشرة):

تكافؤها 0، لأنها تمتلك غلافًا إلكترونيًا خارجيًا ممتلئًا.

* صيغة المركبات الكيميائية:

بملاحظة الصيغة الكيميائية للمركبات التي يشكلها العنصر، يمكن استنتاج تكافؤه. على سبيل المثال، في جزيء الماء (H₂O)، الأكسجين له تكافؤ -2 لأنّه مرتبط بذرتي هيدروجين، ولكل هيدروجين تكافؤ +1.

*

العدد التأكسدي:

العدد التأكسدي هو شحنة افتراضية على ذرة في جزيء، تُعطى بناءً على افتراض أن جميع الروابط تكون أيونية بالكامل. على الرغم من أن العدد التأكسدي ليس هو نفسه التكافؤ دائماً، إلا أنه يمكن أن يُشير إليه في حالات كثيرة. قد يكون للعنصر أكثر من عدد تأكسد واحد.

*

البنية الإلكترونية:

بفهم البنية الإلكترونية للعنصر، يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي، مما يُساعد في التنبؤ بالتكافؤ.

ملاحظة هامة:

* التكافؤ ليس قيمة ثابتة دائمًا لعنصر ما. يمكن أن يتغير تكافؤ العنصر الواحد تبعاً لنوع الرابطة التي يشكلها مع عناصر أخرى. على سبيل المثال، يمكن أن يكون للحديد تكافؤ +2 أو +3.
* التكافؤ هو مفهوم كلاسيكي، ووصف أكثر دقة للسلوك الكيميائي للذرات هو استخدام مفهوم الأعداد التأكسدية والأرقام الكمية.


باختصار، تحديد تكافؤ عنصر ما يتطلب مراعاة عدة عوامل، وغالباً ما يكون تحديد قيمته استنتاجياً وليس قيمة مطلقة.