قانون بويل، المعروف أيضًا بقانون بويل-ماريوت، هو قانون فيزيائي يصف العلاقة بين حجم الغاز وضغطه عند درجة حرارة ثابتة. ينص القانون على ما يلي :

عند درجة حرارة ثابتة، يكون حاصل ضرب ضغط الغاز في حجمه ثابتًا.

يمكن التعبير عن هذا رياضيًا بالصيغة:

P₁V₁ = P₂V₂

حيث:

*

P₁

هو الضغط الابتدائي للغاز.
*

V₁

هو الحجم الابتدائي للغاز.
*

P₂

هو الضغط النهائي للغاز.
*

V₂

هو الحجم النهائي للغاز.

بمعنى آخر، إذا زاد ضغط غاز ما عند درجة حرارة ثابتة، فإن حجمه يقل بنسبة عكسية، والعكس صحيح. إذا قللنا الضغط، يزداد الحجم. هذه العلاقة العكسية هي جوهر قانون بويل.

يُطبق قانون بويل بشكل جيد على الغازات المثالية، وهو تقريب جيد للغازات الحقيقية عند الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة العالية. عند الضغوط العالية ودرجات الحرارة المنخفضة، قد تختلف سلوكيات الغازات الحقيقية عن التنبؤات التي يقدمها قانون بويل.