الفرق الرئيسي بين الخلية الجلفانية (أو الخلية الفولتية) وخلية التحليل الكهربائي يكمن في

اتجاه تدفق الإلكترونات وهدف كل منهما :

الخلية الجلفانية (Galvanic Cell):

*

تُنتج الكهرباء من تفاعل كيميائي تلقائي.

أي أن التفاعل الكيميائي يحدث بشكل عفوي، وينتج عنه فرق جهد كهربائي.
*

تدفق الإلكترونات يكون من القطب السالب (الأنود) إلى القطب الموجب (الكاثود) بشكل عفوي.

هذا التدفق هو ما يُنتج التيار الكهربائي.
*

تُستخدم لتوليد الطاقة الكهربائية.

أمثلة: البطاريات، الخلايا الشمسية.
*

ΔG (تغير الطاقة الحرة) يكون سالبًا.

وهذا يعني أن التفاعل يكون طاردًا للطاقة.

خلية التحليل الكهربائي (Electrolytic Cell):

*

تُستخدم الكهرباء لإحداث تفاعل كيميائي غير تلقائي.

أي أن التفاعل الكيميائي لا يحدث بشكل عفوي، ويحتاج إلى طاقة كهربائية خارجية لدفعه.
*

تدفق الإلكترونات يكون من القطب السالب (الكاثود) إلى القطب الموجب (الأنود) بفعل مصدر خارجي للكهرباء.

هذا التدفق يُجبر على الحدوث عن طريق تطبيق جهد كهربائي خارجي.
*

تُستخدم لإجراء تفاعلات كيميائية غير تلقائية مثل التحليل الكهربائي للمياه أو الطلاء الكهربائي.

*

ΔG (تغير الطاقة الحرة) يكون موجبًا.

وهذا يعني أن التفاعل يكون ماصًا للطاقة.

ملخص المقارنة:

| الميزة | الخلية الجلفانية | خلية التحليل الكهربائي |
|-----------------|--------------------------------|-----------------------------------|
|

نوع التفاعل

| تلقائي | غير تلقائي |
|

اتجاه الإلكترونات

| أنود (-) → كاثود (+) | كاثود (-) → أنود (+) |
|

هدفها

| توليد الكهرباء | إحداث تفاعل كيميائي غير تلقائي |
|

ΔG

| سالب | موجب |
|

مصدر الطاقة

| التفاعل الكيميائي نفسه | مصدر خارجي للكهرباء |


باختصار، الخلية الجلفانية تنتج الكهرباء من تفاعل كيميائي، بينما خلية التحليل الكهربائي تستخدم الكهرباء لإحداث تفاعل كيميائي. وكلاهما يعتمد على مبدأ انتقال الإلكترونات، لكن اتجاه هذا الانتقال يختلف بشكل أساسي بينهما.