لا توجد "قوانين" محددة تُحكم الكيمياء التحليلية بالطريقة نفسها التي تُحكم بها قوانين الفيزياء مثل قانون الجذب العام. بدلاً من ذلك، تعتمد الكيمياء التحليلية على مجموعة من

المبادئ والمفاهيم

والمناهج العلمية لقياس تركيز وكمية المواد في عينة. تتضمن هذه المبادئ :

*

قوانين حفظ الكتلة والطاقة:

تُعدّ هذه القوانين الأساسية للكيمياء أساسًا لكلّ تحليل كمي. يجب أن تكون الكتلة والطاقة محتفظًا بهما خلال التحليل.

*

موازنة المعادلات الكيميائية:

ضروريّة لفهم التفاعلات الكيميائية المستخدمة في التحليل، ولتحديد النسب الصحيحة بين المواد المتفاعلة والمنتجات.

*

الموازنة الشاردية:

في التحليلات في المحاليل المائية، يجب أن تكون الشحنات الموجبة والسالبة متوازنة في المعادلة.

*

قانون التخفيف:

يصف العلاقة بين تركيز المحلول وحجمه قبل وبعد التخفيف. V1C1 = V2C2

*

قانون بير-لامبرت:

يُستخدم في التحليل الطيفي لربط امتصاص الضوء بتركيز المادة. A = εbc

*

مبادئ التوازن الكيميائي:

تتحكم هذه المبادئ في اتجاه التفاعلات الكيميائية وكفاءتها، وهي مهمة في فهم العديد من تقنيات التحليل. مثل ثابت الاتزان K، ودرجة التأين، وpH.

*

مبادئ التحليل الإحصائي:

تُستخدم لتحليل البيانات، وتحديد دقة وصدق النتائج، وتقييم عدم اليقين. تتضمن هذه المبادئ حساب الخطأ، والانحراف المعياري، واختبارات الفرضية.


بدلاً من "قوانين"، من الأفضل وصف الكيمياء التحليلية على أنها مجموعة من

الطرق والإجراءات

القائمة على هذه المبادئ. تتضمن هذه الطرق:

*

التحليل الحجمي:

يعتمد على قياس حجم المحلول المستخدم للتفاعل مع المادة المراد تحليلها.
*

التحليل الوزني:

يعتمد على قياس كتلة المادة بعد فصلها عن العينة.
*

الطرق الطيفية:

تعتمد على امتصاص أو انبعاث الضوء بواسطة المادة.
*

الطرق الكروماتوغرافية:

تعتمد على فصل مكونات العينة بناءً على خصائصها الفيزيائية والكيميائية.
*

الطرق الكهروكيميائية:

تعتمد على قياس خصائص كهربائية مرتبطة بالمواد.


باختصار، الكيمياء التحليلية ليست مجموعة من القوانين الثابتة، بل هي مجال ديناميكي يعتمد على تطبيق مجموعة متنوعة من المبادئ العلمية والطرق لتحليل المواد.