تحليل كهربائي مصهور كلوريد الصوديوم (NaCl) هو عملية فصل المركب الأيوني إلى عناصره المكونة، الصوديوم (Na) والكلور (Cl₂)، باستخدام الكهرباء. يحدث هذا بفضل تمرير تيار كهربائي مستمر عبر المصهور، مما يؤدي إلى حدوث تفاعلات الأكسدة والاختزال على الأقطاب الكهربائية.

المراحل الرئيسية :

1-إعداد المصهور: يجب تسخين كلوريد الصوديوم الصلب إلى درجة حرارة عالية (حوالي 801 درجة مئوية) لجعله مصهورا، أي في حالة سائلة. هذا يسمح لأيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات الكلور (Cl⁻) بالتحرك بحرية.

2-القطب الموجب (الأنود): تحدث عملية الأكسدة على القطب الموجب. أيونات الكلوريد (Cl⁻) تفقد إلكترونات وتتحول إلى غاز الكلور (Cl₂):

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

3-القطب السالب (الكاثود): تحدث عملية الاختزال على القطب السالب. أيونات الصوديوم (Na⁺) تكتسب إلكترونات وتتحول إلى صوديوم فلزي:

Na⁺ + e⁻ → Na

التفاعل الكلي:

بجمع تفاعلي الأكسدة والاختزال، نحصل على التفاعل الكلي لعملية التحليل الكهربائي:

2NaCl → 2Na + Cl₂

النتائج:

*

الصوديوم المعدني (Na):

يتجمع على القطب السالب (الكاثود).
*

غاز الكلور (Cl₂):

يتجمع على القطب الموجب (الأنود).

الاستخدامات:

يعتبر تحليل كهربائي مصهور كلوريد الصوديوم طريقة صناعية مهمة لإنتاج كل من الصوديوم المعدني والكلور الغازي. كلا العنصرين لهما تطبيقات صناعية واسعة النطاق، مثل:

*

الصوديوم:

يستخدم في صناعة المركبات العضوية، وكمادة مبردة في المفاعلات النووية، وفي صناعة مصابيح الصوديوم.
*

الكلور:

يستخدم في تعقيم المياه، وصناعة مركبات الكلور العضوية، وفي إنتاج المطهرات.

ملاحظات:

* لا يمكن إجراء تحليل كهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي لأنه سيؤدي إلى إنتاج غاز الهيدروجين بدلاً من الصوديوم المعدني. ذلك لأن اختزال الماء أسهل من اختزال أيونات الصوديوم في المحلول المائي.
* يجب استخدام أقطاب كهربائية خاملة (مثل الكربون أو البلاتين) لتجنب تفاعلات جانبية.


هذا شرح شامل لعملية تحليل كهربائي مصهور كلوريد الصوديوم.