قانون الضغط يعتمد على السياق. هناك عدة قوانين تتضمن الضغط، أبرزها :

*

قانون بويل:

يصف العلاقة العكسية بين حجم الغاز وضغطه عند ثبوت درجة حرارته وكمية المادة. يعبر عنه بالمعادلة: P₁V₁ = P₂V₂ حيث P هو الضغط و V هو الحجم.

*

قانون شارل:

يصف العلاقة الطردية بين حجم الغاز ودرجة حرارته المطلقة عند ثبوت ضغطه وكمية المادة. يعبر عنه بالمعادلة: V₁/T₁ = V₂/T₂ حيث T هي درجة الحرارة المطلقة (بالكلفن).

*

قانون جاي-لوساك:

يصف العلاقة الطردية بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة عند ثبوت حجمه وكمية المادة. يعبر عنه بالمعادلة: P₁/T₁ = P₂/T₂

*

قانون الغازات المثالية:

يُجمع بين قوانين بويل وشارل وجاي-لوساك، ويوصف سلوك الغازات المثالية (الغازات التي لا تتفاعل جزيئاتها مع بعضها البعض ولها حجم جزيئي مهمل). يعبر عنه بالمعادلة: PV = nRT حيث P هو الضغط، V هو الحجم، n هو عدد مولات الغاز، R هو ثابت الغازات المثالية، و T هي درجة الحرارة المطلقة.

*

قانون باسكال:

ينص على أن الضغط المطبق على سائل مغلق ينتقل بالتساوي في جميع الاتجاهات. هذا القانون مهم في الهيدروليكا.


لإجابة سؤالك بشكل دقيق، يجب تحديد السياق الذي تسأل فيه عن قانون الضغط. أي قانون من هذه القوانين (أو قانون آخر يتعلق بالضغط) قد يكون الإجابة الصحيحة.